Magnésio (Mg) - Propriedades e Aplicações

O magnésio, elemento químico de símbolo Mg e número atômico 12, é um metal alcalino-terroso leve, prateado e essencial para a vida e a indústria. Abundante na crosta terrestre e presente em minerais como dolomita e magnesita, o magnésio desempenha papéis cruciais em processos biológicos, construção e tecnologia. Este artigo explora suas propriedades químicas, características físicas e usos práticos.

Características Químicas do Magnésio

Propriedade	Descrição
Símbolo	Mg
Número Atômico	12
Massa Atômica	24,305 u
Configuração Eletrônica	1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Estado de Oxidação	+2
Eletronegatividade	1,31 (escala de Pauling)
Ponto de Fusão	650 °C (923 K)
Ponto de Ebulição	1091 °C (1364 K)
Densidade	1,738 g/cm³

Propriedades Físicas e Químicas

O magnésio é um metal leve, com cerca de dois terços da densidade do alumínio, e apresenta um brilho prateado. É moderadamente reativo, oxidando lentamente no ar e formando uma camada protetora de óxido de magnésio (MgO). Reage vigorosamente com água quente ou ácidos, liberando hidrogênio (H₂), e queima em oxigênio com uma chama branca intensa, produzindo MgO.

Quimicamente, o magnésio forma compostos iônicos, como cloreto de magnésio (MgCl₂), sulfato de magnésio (MgSO₄) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂). Sua reatividade é devido aos dois elétrons de valência, que formam o cátion Mg²⁺.

O magnésio possui três isótopos estáveis: magnésio-24 (²⁴Mg), magnésio-25 (²⁵Mg) e magnésio-26 (²⁶Mg), usados em estudos geológicos e astrofísicos para analisar processos nucleares.

Aplicações do Magnésio

1. Biologia e Saúde

O magnésio é essencial para a vida, sendo um componente da clorofila nas plantas e desempenhando papéis em mais de 300 reações enzimáticas no corpo humano, como contração muscular e síntese de DNA. Suplementos de magnésio, como óxido de magnésio, são usados para tratar deficiências.

2. Indústria e Construção

Ligas de magnésio, especialmente com alumínio, são usadas em componentes leves para automóveis, aviões e eletrônicos (ex.: carcaças de laptops). Sua leveza e resistência o tornam ideal para a indústria aeroespacial.

3. Química e Metalurgia

O magnésio é usado como agente redutor na produção de metais como titânio e urânio. Compostos como o hidróxido de magnésio são utilizados como antiácidos e na neutralização de efluentes ácidos. O sulfato de magnésio (sal de Epsom) é aplicado em banhos terapêuticos.

4. Outros Usos

O magnésio é usado em pirotecnia e sinalizadores devido à sua chama brilhante. Em fotografia antiga, o pó de magnésio era usado em flashes. Também é explorado em baterias de magnésio, uma tecnologia promissora para energia renovável.

Curiosidades e Importância

O magnésio é o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre e o terceiro mais abundante em água do mar. Seu nome deriva de Magnésia, uma região da Grécia onde minerais de magnésio eram extraídos. Na natureza, o magnésio é encontrado em rochas como dolomita e em organismos vivos, sendo reciclado no ciclo biogeoquímico.

Na astrofísica, o magnésio é produzido em estrelas massivas e é um indicador de processos nucleares. Sua queima intensa o torna um componente clássico em experimentos de química e fogos de artifício.

Conclusão

O magnésio, com sua leveza, reatividade moderada e papel biológico, é um elemento indispensável que conecta a vida, a indústria e a ciência. Desde sua função essencial em organismos até suas aplicações em tecnologias modernas, o magnésio combina versatilidade e utilidade. À medida que a demanda por materiais leves e soluções sustentáveis cresce, o magnésio continuará a desempenhar um papel central, exigindo manejo responsável de seus recursos.